Закон авогадро следствие из закона авогадро

Проверяю готовность учеников к уроку. Проверка домашнего задания Провожу проверку выполнения письменных домашних заданий устно. Актуализация опорных знаний В каких агрегатных состояниях может находиться вещество? Охарактеризуйте газообразное состояние вещества.

Глава 1. Основные законы химии

Проверяю готовность учеников к уроку. Проверка домашнего задания Провожу проверку выполнения письменных домашних заданий устно. Актуализация опорных знаний В каких агрегатных состояниях может находиться вещество? Охарактеризуйте газообразное состояние вещества. Как влияет на физическое состояние газов изменение давления? Как взвесить газ? Какие три количественные характеристики используют для измерения веществ? Мотивация При решении задач мы часто находим количество вещества или массу газообразных веществ кислорода, водорода, углекислого газа.

Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем. Сообщаю тему урока и прошу учеников сформулировать цель урока.

Изучение нового материала 1. Закон Авогадро. Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и количество молекул, содержащихся в этом объеме? После многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро: В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых условиях температура и давление , содержится одинаковое число молекул.

С современной точки зрения это утверждение довольно легко объясняется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы расположены на больших расстояниях друг от друга.

Эти расстояния значительно больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики. Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного хаотичного движения и сталкиваются друг с другом с определенной частотой. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ.

Если разные газы находятся в одинаковых условиях температура и давление , то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул. Следует акцентировать внимание учеников на том, что этот закон справедлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей. Коллективно обсуждаем Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одинаковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек?

Ответ: моль. Учитель предлагает объединить эти два суждения. Необходимо прийти к выводу о том, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро. Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях? Молярный объем — это физическая величина, которая равняется отношению объема вещества к его количеству.

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количество молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях: Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Отсюда следует формулировка закона Дальтона: объемы реагирующих газов и продуктов их реакций относятся друг к другу как небольшие целые числа коэффициенты уравнения реакции. И действительно, парциальное давление - это такое давление, которое бы создавал данный газ, если бы он один занимал весь объем.

Следствия закона Авогадро

Сопоставляя этот результат с соотношением , найдем, что. Итак, при одинаковых давлении и температуре равные объемы различных газов содержат одинаковое число молекул. Этот закон был открыт в г. Он относится к газам, сжатым не очень сильно например, к газам при атмосферном давлении. В случае сильно сжатых газов считать его справедливым нельзя. Закон Авогадро означает, что давление газа при определенной температуре зависит только от числа молекул в единице объема газа, но не зависит от того, какие это молекулы — тяжелые или легкие. Уяснив это, легко понять суть закона Дальтона. Согласно закону Бойля — Мариотта, если мы увеличиваем плотность газа, т.

авогадро закон

Газовые законы Зависимость между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре показана на рис. Давление и объем образца газа обратно пропорциональны, т. Уравнение Менделеева-Клапейрона позволяет проводить самые разнообразные вычисления.

Запись навигация

Приведите формулировку закона Авогадро. Можно ли утверждать, что эта формулировка отражает поведение идеальных газов. Ответ аргументируйте сведениями из теории химической связи межмолекулярные взаимодействия. При норм. Закон открыт.

АВОГАДРО ЗАКОН

Молярный объем и относительная плотность газов. Похожие документы: Эквивалент. Закон эквивалентов. Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и Документ

Количественные расчеты в химии: молярная масса, закон Авогадро, массовая доля элемента

Образовака Химия 8 класс Простые вещества Закон Авогадро Высчитать объём, молярную массу, количество газообразного вещества и относительную плотность газа помогает закон Авогадро в химии. Гипотеза была сформулирована Амедео Авогадро в году, а позже была подтверждена экспериментально. Закон Первым исследовал реакции газов Жозеф Гей-Люссак в году. Он сформулировал законы теплового расширения газов и объёмных отношений, получив из хлористого водорода и аммиака двух газов кристаллическое вещество — NH4Cl хлорид аммония. Выяснилось, что для его создания необходимо взять одинаковые объёмы газов. Чуть позже Авогадро сформулировал вывод о том, что при одинаковых температурах и давлении равные объёмы газов содержат одинаковое количество молекул. При этом газы могут обладать разными химическими и физическими свойствами.

Закон Авогадро

А мне не в лом. Было сформулировано ещё в году Амедео Авогадро — , профессором физики в Турине. Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были объяснены в году итальянским физиком Амедео Авогадро. В частности, при нормальных условиях, т.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Перейти к списку задач и тестов по теме "Введение в химию. Законы стехиометрии" Законы стехиометрии Основные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией. Стехиометрия включает в себя законы Авогадро, постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы М. Ломоносов, , А. Лавуазье, Закон сохранения массы веществ : Масса реагирующих веществ равна массе продуктов реакции. Модель 1.

Первое следствие из закона Авогадро: один моль (одинаковое количество молей) любого газа при.

Следствия из закона Авогадро:

Из чего состоят вещества Газообразная воздушная среда — непременное условие жизни человека. И тем не менее к обстоятельному изучению газов наука обратилась сравнительно недавно. Первые газовые законы были открыты в начале XIX века. С некоторыми из них мы познакомимся чуть позже. Такая расcредоточенность частиц отличает газ от твёрдого и жидкого состояний. При нормальных условиях соотношение расстояний между частицами в твёрдом веществе, жидкости и газе может быть выражено следующими значениями: , ,1, и более. При переходе вещества в газообразное состояние расстояние между молекулами увеличивается в 10 раз. В году он сформулировал закон объёмных отношений. При постоянной температуре и постоянном давлении объёмы газов, вступающих в реакцию, относятся друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции как целые числа.

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама Закон Авогадро В соответствии с законом Авогадро объемы моля любого газа при одинаковых р и Т, в частности при температуре и давлении смеси, в идеально газовом состоянии одинаковы. Поэтому приведенный объем любого компонента может быть вычислен как произведение объема моля на число молей этого компонента, т. Между удельными объемами, плотностями, молекулярными массами и газовыми постоянными какого-нибудь газа и всей смеси в целом на основании закона Авогадро и уравнения Клапейрона — Менделеева существует следующая зависимость [c. Оно явилось одним из первых указаний на то, что физические свойства газов не очень зависят от конкретных свойств составляющих их молекул. Тем не менее, как видно из табл. Если при этом в разных сосудах еще одинаковы и давления, то в соответствии с формулой 2. Таким образом, мы получаем, как говорят, из первых принципов эмпирический закон Авогадро, о котором шла речь в 2. На основе тех же законов и закона Авогадро Д, И.